Đáp án:

\(MgS{O_4}\)

Giải thích các bước giải:

Giả sử ta có khối lượng của hợp chất X là 100g

\(\begin{array}{l}
\% O = 100\%  - 20\%  - 26,667\%  = 53,333\% \\
{m_{Mg}} = \dfrac{{20}}{{100}} \times 100 = 20g\\
{m_S} = \dfrac{{26,667}}{{100}} \times 100 = 26,667g\\
{m_O} = \dfrac{{53,333}}{{100}} \times 100 = 53,333g\\
 \to {n_{Mg}} = \dfrac{{20}}{{24}}mol\\
 \to {n_S} = \dfrac{{26,667}}{{32}}mol\\
 \to {n_O} = \dfrac{{53,333}}{{16}}mol\\
 \to {n_{Mg}}:{n_S}:{n_O} = \dfrac{{20}}{{24}}:\dfrac{{26,667}}{{32}}:\dfrac{{53,333}}{{16}}\\
 \to {n_{Mg}}:{n_S}:{n_O} = 0,83:0,83:3,33\\
 \to {n_{Mg}}:{n_S}:{n_O} = 1:1:4\\
 \to MgS{O_4}
\end{array}\)