Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 $a,$ `n_(H₂)`$=$ `(17,92)/(22,4)` $=0,8$ $mol$.

$PTHH$ 

$2Al+6HCl->2AlCl₃+3H₂$ $^(1)$.

$Fe+2HCl->FeCl₂+H₂$ $^(2)$.

Từ phương trình $^(1)$, ta có: 

`2n_(Al)`=`2n(H₂)`$

$=>$ `n_(Al)`=$0,5(3) $ $mol$.

`m_(Al)`$=0,5(3).27=14,4$ $mol$.

`%_(Al)`=`(14,4)/(22)`.100%≈$65,45$ %.

$=>$ `m_(Fe)`$=22-14,4=7,6g$

`%_(Fe)`=`(7,6)/(22)`.100%≈$35,55$ %.

$xin.ctltn.5sao.tim$

$\underline{LENHATDUYVY9D}$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$\begin{array}{l}\text{Đặt:} \ \begin{cases}n_{Al}=x(mol)\\n_{Fe}=y(mol)\end{cases}\\\to 27x+56y=22 \ \ \ (1)\\\text{Các phản ứng:}\\2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2 \ \ \ (1')\\ \ \ x\xrightarrow{ \ \quad \ } 3x \ \ \ \ \xrightarrow{\quad \quad \quad \ \ \ } \ \ \ \ 1.5x \ \ \ \ (mol)\\Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2 \ \ \ (2')\\ \ y\xrightarrow{\quad \ \ \ }2y \ \ \ \ \xrightarrow{\quad \quad \quad \ \ } \ \ \ \ y \ \ \ \ (mol) \\n_{H_2}=\dfrac{17.92}{22.4}=0.8(mol)\\\to 1.5x+y=0.8 \ \ \ (2)\\\text{Từ (1) và (2) ta có hệ pt:} \ \begin{cases}27x+56y=22\\1.5x+y=0.8\end{cases}\\\text{Giải hệ pt trên, ta được:} \ \begin{cases}x=0.4(mol)\\y=0.2(mol)\end{cases}\\m_{Al}=0.4\times27=10.8(g)\\m_{Fe}=0.2\times56=11.2\\\%m_{Al}=\dfrac{10.8}{22}\times100\%=48.2\%\\\%m_{Fe}=100\%-48.2\%=51.8\%\\\text{Theo phương trình (1'):}\\n_{HCl}=3x=3\times0.4=1.2(mol)\\\text{Theo phương trình (2):}\\n_{HCl}=2y=2\times0.2=0.4(mol)\\∑n_{HCl}=1.2+0.4=1.6(mol)\\C_{M{HCl}}=\dfrac{1.6}{0.4}=4(M)\end{array}$