Đáp án:

Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,896 lít khí NO (ở đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X là :

A. 8,88 gam.

B. 6,52 gam.

C. 13,92 gam.

D. 13,32 gam.

Giải thích:

nMg = 0,09 mol

nNo = 0,04 mol

BT e:

2nMg = 3No + 8nNH4No3

-> nNH4No3 = 0,0075 mol

-> m muối khan = 13,92 g.

 

Đáp án:

`-C`

Giải thích các bước giải:

`-n_{Mg}=\frac{2,16}{24}=0,09(mol)`

`-n_{NO}=\frac{0,896}{22,4}=0,04(mol)`

Quá trinh oxi hóa khử :

$Mg^0→Mg^{+2}+2e$

 `0,09`    `→`          `0,18`          `(mol)`

$N^{+5}+3e→N^{+2}$

            `0,12` `←0,04`            `(mol)`

- Vì tổng số mol `e` cho bằng tổng số mol `e` nhận

→ Bảo toàn `e→0,18=0,12` ( Vô lí )

→ Có muối $NH_4NO_3$

`→n_{NH_4NO_3}=\frac{0,18-0,12}{8}=0,0075(mol)`

`→m_{NH_4NO_3}=0,0075.80=0,6(g)`

Bảo toàn nguyên tó `Mg`

`→n_{Mg(NO_3)_2}=n_{Mg}=0,09(mol)`

`→m_{Mg(NO_3)_2}=0,09.148=13,32(g)`

$⇒m_{muối}=m_{Mg(NO_3)_2}+m_{NH_4NO_3}$

$⇒m_{muối}=13,32+0,6=13,92(g)$