Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
1)\\
\text{Hiện tượng : xuất hiện bọt khí ($CO_2$)}\\
CuO + CO \xrightarrow{t^0} Cu + C{O_2}\\
2)\\
Cu + 4HN{O_3} \to Cu{(N{O_3})_2} + 2N{O_2} + 2{H_2}O\\
Al + 6HN{O_3} \to Al{(N{O_3})_3} + 3N{O_2} + 3{H_2}O\\
{n_{N{O_2}}} = \dfrac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5mol\\
hh:Cu(a\,mol),Al(b\,mol)\\
2a + 3b = 0,5(1)\\
64a + 27b = 9,1(2)\\
 \text{Từ (1) và (2)}\Rightarrow a = 0,1;b = 0,1\\
{n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = {n_{Cu}} = 0,1mol\\
{m_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = 0,1 \times 188 = 18,8g\\
{n_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Al}} = 0,1mol\\
{m_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = 0,1 \times 213 = 21,3g\\
m = 21,3 + 18,8 = 40,1g
\end{array}\)

Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

Câu 1:

Câu 2: `m=40,1g`

Giải thích các bước giải:

Câu 1:

Hiện tượng: Chất rắn màu đen trong ống nghiệm chuyển dần thành màu đỏ `(Cu)`

`CuO + CO —> Cu + CO_2`

Câu 2:

Đặt `n_{Cu}= a mol`

       `n_{Al}= b mol`

`=> m_{hh}=64a+27b=9,1g`    `(1)`

Ta có:

`Cu + 4HNO_3 —> Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O`

 a    —>                        a               2a

`Al + 6HNO_3 —> Al(NO_3)_3 + 3NO_2 + 3H_2O`

 b    —>                        b               3b

`n_{NO_2}=11,2÷22,4=0,5 mol`

`=> 2a+3b=0,5`       `(2)`

Giải hpt (1)(2) => `a=0,1`   ; `b=0,1`

`=> m_{Muối}= m_{Cu(NO_3)_2} + m_{Al(NO_3)_3}`

                  `= 0,1×188+0,1×213`

                  `= 40,1g`