1. A ( cả hai đều tác dụng đc với axit)

2. C ( sau H trong dãy tuần hoàn hóa học)

3. B ( loại đc KOH và 3 chất còn lại thì cho vào nhau, 2 chất tạo kết tủa với nhau : $H_2SO_4$, $BaCl_2$)

4. C 

5. C ( vì $Cu$ mạnh hơn $Ag$)

6. C ( $HCl$ tác dụng $Na_2CO_3$ tạo ra khí không màu. $Na_2CO_3+2HCl \xrightarrow{} 2NaCl + H_2O+CO_2$

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

1.A

PT

`2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2↑`

`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2↑`
2.C

Kim loại trước `H` trong dãy hoạt động hóa học của kim loại tác dụng với dd `H_2SO_4` loãng tạo ra muối và giải phóng khí `H_2`

3.B

4.C

Gọi `n_(Cu \text{pư})=x(mol)`

PT

`Cu+2AgNO_3->Cu(NO_3)_2+2Ag`

`x`                  `\leftarrow`         `2x`   (mol)

`m_(\text{kim loại tăng})=|2x.108-64.x|`

`->1,52=152x`

`->x=0,01(mol)`

`->m_(Cu)=0,01.64=0,64(g)`

5.C

PT

`Cu+2AgNO_3->Cu(NO_3)_2+2Ag`

6.C

Nhỏ từ từ dung dịch `HCl` vào từng dung dịch 

- Xuất hiện khí không màu : `Na_2CO_3`

- Không hiện tượng : `Na_2SO_4`

PT

`Na_2CO_3+2HCl->2NaCl+H_2O+CO_2↑`