Em tham khảo!

Đáp án+Giải thích các bước giải:

Bài 7.

a) Ta có $3$ PTHH sau:

1: $Fe+2HCl$ $\rightarrow$ $FeCl_2+H_2$

2: $2Al+6HCl$ $\rightarrow$ $2AlCl_3+3H_2$

______________________________________________________________

Gọi $x,y$ là mol $Fe,Al$ ($x,y>0$)

Có $n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25$ mol

Hỗn hợp nặng $8,3g$ nên $56x+27y=8,3$ (*)

Sau phản ứng thu được $0,25$ mol $H_2$ nên $x+1,5y=0,25$ (**)

Từ (*) và (**) có hệ sau:

$\begin{cases} 56x+27y=8,3\\x+1,5y=0,25\ \end{cases}$⇔$\begin{cases} x=0,1\\y=0,1\ \end{cases}$

Vậy $m_{Fe}=56x=56.0,1=5,6g$ và $m_{Al}=27y=27.0,1=2,7g$

$\rightarrow$ `%Fe={5,6.100}/{5,6+2,7}≈67,47%`

$\rightarrow$ `%Al={2,7.100}/{5,6+2,7}≈32,53%`

c) 

Có tổng mol $H_2$ tham gia ở $2$ PTHH $1,2$ trên là $0,25$ mol

Dựa vào PTHH 3) $n_{Fe}=n_{H_2}=0,25$ mol

Vậy $m_{Fe}$ thu được $=n.M=0,25.56=14g$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

`a) Fe+2HCl->FeCl_2+H_2↑`

`2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2↑` 

`b)` Gọi `x,y` lần lượt là số mol của `Fe;Al`

`m_(hh)=56x+27y=8,3 (g)` `(1)`

`n_(H_2)=x+3/2y=(5,6)/(22,4)=0,15 (mol)` `(2)`

Từ `(1),(2)` ta có:

`=>` $\begin{cases} 56x+27y=8,3\\x+\frac{3}{2}y=0,25\\ \end{cases}$

`<=>` $\begin{cases} 56x+27y=8,3\\2x+3y=0,5\\ \end{cases}$

`<=>` $\begin{cases} 56x+27y=8,3\\18x+27y=4,5\\ \end{cases}$

`<=>` $\begin{cases} 38x=3,8\\2x+3y=0,5\\ \end{cases}$

`<=>` $\begin{cases} x=0,1\\0,2+3y=0,5\\ \end{cases}$

`<=>` $\begin{cases} x=0,1\\y=0,1\\ \end{cases}$

`=>%Fe=(56.0,1)/(8,3) .100%≈67,47%`

`=>%Al=100%-67,47%=32,53%`

`c)` $FeO+H_{2}\xrightarrow[]{t^{o}}Fe+H_2O$

`=>n_(Fe)=0,25 (mol)`

`=> m_(Fe)=0,25.56=14 (g)`