Khí mùi xốc là `SO_2`

`n_{SO_2}=(2,8)/(22,4)=0,125(mol)`

Gọi `n_{Cu}=a;n_{Al}=b`

Ta có : `64a+27b=3,55(1)`

Ta có quá trình oxi hóa khử :

`Cu->Cu^{+2}+2e`

`a`         `->2a`

`Al->Al^{+3}+3e`

`b`       `->3b`

__________________

`S^{+6}+2e->S^{+4}`

        `0,25←0,125(mol)`

bảo toàn e : `2a+3b=0,25(2)`

Từ (1) và (2) ta suy ra :

`a≈0,028(mol)`

`b≈0,064(mol)`

`\%m_{Cu}=(0,028.64)/(3,55).100\%≈50,48\%`

`\%m_{Al}=(100-50,48)\%=49,52\%`

Đáp án:

$\%m_{Cu}=50,95\%$

$\%m_{Al}=49,05\%$

Giải thích các bước giải:

Đặt: $n_{Cu}=x(mol),\ n_{Al}=y(mol)$

$64x+27y=3,55(g)\ (1)$

$n_{SO_2}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125(mol)$

Bảo toàn electron:

$2x+3y=2n_{SO_2}=0,25(mol)\ (2)$

Từ $(1)(2)$ giải được:

$x=\dfrac{13}{460}(mol),\ y=\dfrac{89}{1380}(mol)$

$\%m_{Cu}=\dfrac{\dfrac{13}{460}}{3,55}×100\%=50,95\%$

$\%m_{Al}=100\%-50,95\%=49,05\%$