Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé ! 

Giải thích các bước giải:

Bài 3:

\(\begin{array}{l}
4Mg + 10HN{O_3} \to 4Mg{(N{O_3})_2} + {N_2}O + 5{H_2}O\\
8Al + 30HN{O_3} \to 8Al{(N{O_3})_3} + 3{N_2}O + 15{H_2}O\\
{n_{{N_2}O}} = 0,12mol
\end{array}\)

Gọi a và b lần lượt là số mol của Mg và Al

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
24a + 27b = 9,36\\
\dfrac{1}{4}a + \dfrac{3}{8}b = 0,12
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,12\\
b = 0,24
\end{array} \right.\\
 \to {n_{Mg}} = 0,12mol\\
 \to {n_{Al}} = 0,24mol
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
a.\\
\% {m_{Mg}} = \dfrac{{0,12 \times 24}}{{9,36}} \times 100\%  = 30,77\% \\
\% {m_{Al}} = 100\%  - 30,77\%  = 69,23\% 
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
b.\\
{n_{HN{O_3}}} = \dfrac{5}{2}{n_{Mg}} + \dfrac{{15}}{4}{n_{Al}} = 1,2mol\\
 \to {V_{HN{O_3}}} = \dfrac{{1,2}}{3} = 0,4l
\end{array}\)

Bài 4:

\(\begin{array}{l}
Mg + 4HN{O_3} \to Mg{(N{O_3})_2} + 2N{O_2} + 2{H_2}O\\
Fe + 6HN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_3} + 3N{O_2} + 3{H_2}O\\
{n_{N{O_2}}} = 0,7mol
\end{array}\)

Gọi a và b lần lượt là số mol của Mg và Fe

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
24a + 56b = 10,4\\
2a + 3b = 0,7
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,2\\
b = 0,1
\end{array} \right.\\
 \to {n_{Mg}} = 0,2mol\\
 \to {n_{Fe}} = 0,1mol
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
a.\\
\% {m_{Mg}} = \dfrac{{0,2 \times 24}}{{10,4}} \times 100\%  = 46,15\% \\
\% {m_{Fe}} = 100\%  - 46,15\%  = 53,85\% 
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
b.\\
{n_{HN{O_3}}} = 4{n_{Mg}} + 6{n_{Fe}} = 1,4mol\\
 \to {m_{HN{O_3}}} = 88,2g\\
 \to C{\% _{HN{O_3}}} = \dfrac{{88,2}}{{147}} \times 100\%  = 60\% 
\end{array}\)

Bài 5:

\(\begin{array}{l}
3Zn + 8HN{O_3} \to 3Zn{(N{O_3})_2} + 2NO + 4{H_2}O\\
Fe + 4HN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_3} + NO + 2{H_2}O
\end{array}\)

Gọi a và b lần lượt là số mol của Zn và Fe

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
65a + 56b = 3,07\\
189a + 242b = 10,51
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,03\\
b = 0,02
\end{array} \right.\\
 \to {n_{Zn}} = 0,03mol\\
 \to {n_{Fe}} = 0,02mol
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
a.\\
\% {m_{Zn}} = \dfrac{{0,03 \times 65}}{{3,07}} \times 100\%  = 63,52\% \\
\% {m_{Fe}} = 100\%  - 63,52\%  = 36,48\% 
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
b.\\
{n_{HN{O_3}}} = \dfrac{8}{3}{n_{Zn}} + 4{n_{Fe}} = 0,16mol\\
 \to {V_{HN{O_3}}} = \dfrac{{0,16}}{1} = 0,16l
\end{array}\)