Đáp án:

`a.`

Phương trình hóa học :

`Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑`

`b.`

`-%m_{Zn}≈23,13%`

`-%m_{Ag}=76,87%`

`c.`

`-V_{HCl}=0,2(l)`

Giải thích các bước giải:

`a.`

`-n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol)`

Phương trình hóa học :

`Ag+HCl→` Không phản ứng

( Do  `Ag` đứng sau `H` ở dãy hoạt động hóa học của kim loại )

`Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑`

`0,15`      `0,3`         `0,15←0,15`           `(mol)`

`b.`

`-m_{Zn}=0,15.65=9,75(g)`

`→%m_{Zn}=\frac{9,75}{42,15}.100%≈23,13%`

`→%m_{Ag}=100%-%m_{Zn}=100%-23,13%=76,87%`

`c.`

`-V_{HCl}=\frac{0,3}{1,5}=0,2(l)`

Đáp án:

a) $Zn + 2HCl \longrightarrow ZnCl_2 + H_2\uparrow$

b) $\%m_{Zn}= 23,13\%$

$\%m_{Cu}= 76,87\%$

c) $V_{HCl}=0,2\,l$

Giải thích các bước giải:

a) Phương trình hoá học:

$Zn + 2HCl \longrightarrow ZnCl_2 + H_2\uparrow$

Do chỉ có $Zn$ tác dụng với dung dịch $HCl$ nên chất rắn còn lại là $Cu$

b) Số mol $H_2$ sinh ra:

$n_{H_2}=\dfrac{V_{H_2}}{22,4}=0,15\,mol$

Dựa vào phương trình hóa học ta được:

$n_{Zn}= n_{H_2}=0,15\,mol$

Khối lượng $Zn$ phản ứng:

$m_{Zn}=n_{Zn}.M_{Zn}= 0,15.65 =9,75\,g$

Thành phần phần trăm khối lượng của mỗi kim loại:

$\%m_{Zn}= \dfrac{m_{Zn}.100\%}{m_{hh}}=\dfrac{9,75.100\%}{42,15}=23,13\%$

$\%m_{Cu}= 100\% - \%m_{Zn}= 100\%- 23,13\% =76,87\%$

c) Dựa vào phương trình hóa học ta được:

$n_{HCl} = 2n_{H_2} = 2.0,15 = 0,3\,mol$

Thể tích $HCl$ đã phản ứng:

$V_{HCl}=\dfrac{n_{HC}}{C_M}=\dfrac{0,3}{1,5}=0,2\,l$