$\text{ Phương trình:}$

$n_{\text{khí}}$= $\dfrac{2,24}{22,4}=0,1 (mol)$

$Zn+ H_2SO_4$ $\to$ $ZnSO_4 + H_2$

0,1_____0,1_________________0,1_______0,1(mol)

$\to$ $ m_{Zn}= 0,1.65=6,5g$

$\text{a) Khối lượng rắn còn lại sau phản ứng:}$

$m_{Cu}= m_{hh}-m_{Zn}$

$\text{ Đề không cho khối lượng hỗn hợp -> xem lại đề nhé!}$

$\text{b) Ta có:}$

$ CM = \dfrac{n}{V}$

$\to$ $V= \dfrac{n}{CM}$=$\dfrac{0,1}{0,5}$= $\text{0,2 lít}$

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
a)\\
{m_{Zn}} = 6,5g\\
{m_{Cu}} = m - {m_{Zn}}\\
b)\\
{V_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2l = 200ml\\
{m_{ZnS{O_4}}} = 16,1g
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

Câu a chưa có khối lượng hỗn hợp chất rắn ban đầu

\(\begin{array}{l}
a)\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1mol\\
{n_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
{m_{Zn}} = n \times M = 65 \times 0,1 = 6,5g\\
{m_{Cu}} = m - {m_{Zn}}\\
b)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
{V_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{n}{{{C_M}}} = \frac{{0,1}}{{0,5}} = 0,2l = 200ml\\
{n_{ZnS{O_4}}} = {n_{Zn}} = 0,1mol\\
{m_{ZnS{O_4}}} = n \times M = 0,1 \times 161 = 16,1g
\end{array}\)