Cho giấy quỳ vào các chất.

- $KOH$: quỳ hoá xanh 

- $H_2SO_4$: quỳ hoá đỏ 

- $NaCl, K_2SO_4$: quỳ không đổi màu 

Nhỏ dd $BaCl_2$ vào 2 dd còn lại.

- $NaCl$ không hiện tượng.

- $K_2SO_4$ có kết tủa trắng.

$BaCl_2+K_2SO_4\to BaSO_4+2KCl$

Giải thích các bước giải:

- Trích mẫu thử , đánh số thứ tự và cho vào ống nghiệm :

- Cho mẩu giấy quỳ tím vào các mẫu thử :

 Quỳ tím hóa đỏ `:H_2SO_4`

 Quỳ tím hóa xanh `:KOH`

 Quỳ tím không đổi màu `:NaCl;K_2SO_4` → Đặt là nhóm `A`

- Cho dung dịch `BaCl_2` dư vào nhóm `A:`

 Không hiện tượng `:NaCl`

 Xuất hiện kết tủa màu trắng không tan trong dung dịch `:K_2SO_4`

Phương trình hóa học :

`K_2SO_4+BaCl_2→BaSO_4↓+2KCl`

- Dán nhãn vào các dung dịch vừa nhận biết