- Khi đốt sắt trong oxi: tạo $Fe_3O_4$ (sắt mang cả hai hoá trị II và III)

- Khi tác dụng với chất oxi hoá mạnh thì sắt lên hoá trị III:

+ $F_2$, $Cl_2$, $Br_2$ (đốt nóng)

+ $HNO_3$, $H_2SO_4$ đặc (lưu ý $Fe$ thụ động trong $HNO_3$ đặc nguội, $H_2SO_4$ đặc nguội nên không tác dụng)

- Khi tác dụng với chất oxi hoá trung bình, yếu thì sắt lên hoá trị II:

+ $HCl$, $H_2SO_4$ loãng 

+ Dung dịch muối sắt (III), dung dịch muối của kim loại yếu hơn sắt.

+ $S$ (đun nóng)

+ $I_2$ (đun nóng. Tuy là halogen nhưng $I_2$ không đưa được sắt lên III)

Fe bình thường sẽ ở hóa trị II, nhưng khi tác dụng với các chất như $AgNO_3, HNO_3, H_2SO_4(đ,n), Cl_2,...$ thì sẽ lên hóa trị III.

Hay Fe ở hóa trị II: $2FeCl_2+Cl_2->2FeCL_3$

Fe ở hóa trị III tác dụng với Fe sẽ xuống hóa trị II.

$2FeCl_3+Fe->3FeCl_2$