Đáp án:

a) Phương trình phản ứng: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu b) Số mol của Fe là : 1,96 : 56 = 0,035 (mol) Khối lượng dd CuSO4 là : m ddCuSO4 = 1,12 . 100 = 112 (g) Khối lượng CuSO4 có trong dd là :

mCuSO4 = 10% . 112 = 11,2 (g)

Số mol của CuSO4 là :

11,2 : 160 = 0,07 mol

Fe + CuSO4 ——> FeSO4 + Cu (1)

Theo (1) ta có : nFe = nCuSO4 = 0,07 mol > 0,035 mo

l => số mol của CuSO4 dư

Vậy ta tính theo số mol của Fe.

CM CuSO4 = (0,07 – 0,035/100)*1000 = 0,35 (M)

CM FeSO4 = (0,035/100)*1000 = 0,35 (M) 

Giải thích các bước giải:

Đáp án:

\(\begin{array}{l} b,\ C_{M_{FeSO_4}}=0,5\ (M).\\ C_{M_{CuSO_4\ \text{(dư)}}}=0,2\ (M).\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l} a,\\ PTHH:Fe+CuSO_4\to FeSO_4+Cu\downarrow\\ b,\\ n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\ (mol).\\ m_{\text{dd CuSO$_4$}}=100\times 1,12=112\ (g).\\ \Rightarrow n_{CuSO_4}=\dfrac{112\times 10\%}{160}=0,07\ (mol).\\ \text{Lập tỉ lệ:}\ n_{Fe}:n_{CuSO_4}=\dfrac{0,05}{1}<\dfrac{0,07}{1}\\ \Rightarrow CuSO_4\ \text{dư.}\\ \Rightarrow n_{CuSO_4\ \text{(dư)}}=0,07-0,05=0,02\ (mol).\\ Theo\ pt:\ n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,05\ (mol).\\ V_{\text{dd spư}}=V_{\text{dd tpư}}=100\ (ml)=0,1\ (l).\\ \Rightarrow C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5\ (M).\\ C_{M_{CuSO_4\ \text{(dư)}}}=\dfrac{0,02}{0,1}=0,2\ (M).\end{array}\)

chúc bạn học tốt!