`a,`

bình 1 tăng do `H_2O:`

 ` mH_2O = 9 (g)`

`  => nH_2O = 0,5 (mol)`

 ` => nH= 0,5.2=1 (mol)`

 bình 2 tăng do `CO_2:`

 ` mCO_2 = 17,6 (g)`

 `=> nCO_2=17,6:44=0,4 (mol)`

 `=> nC = 0,4 (mol)`

mà ta thấy:

`mH + mC = 1.1+0,4.12=5,8 = mX`

 `=> X` chỉ có `C, H`

`nC : nH = 0,4 : 1`

              `= 2 : 5`

 `=> CTĐN : (C_2H_5)_n`

b, `d_(X/(kk))=2`

 `=> X = 2.29=58`

` => M(C_2H_5)_n =58`

 `=> 29n=58`

 `=> n =2`

 `=>CTPT: C_4H_(10)`

Đáp án:

\(X\) là \(C_4H_{10}\)

Giải thích các bước giải:

 Sơ đồ phản ứng:

\(X + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O\)

Dẫn sản phẩm qua bình 1 thì \(H_2O|) bị giữ lại

\( \to {m_{{H_2}O}} = 9{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{9}{{18}} = 0,5{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 1{\text{ mol}}\)

Dẫn sản phẩm qua bình 2 thì \(CO_2\) bị giữ lại

\( \to {m_{C{O_2}}} = 17,6{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{C{O_2}}} = \frac{{17,6}}{{44}} = 0,4{\text{ mol = }}{{\text{n}}_C}\)

\( \to {n_O} = \frac{{5,8 - 0,4.12 - 1.1}}{{16}} = 0\)

Vậy \(X\) chỉ chứa \(C;H\)

\( \to C:H = 0,4:1 = 2:5\)

Vậy \(X\) có dạng \((C_2H_5)_n\)

\({M_X} = 2{M_{kk}} = 2.29 = 58 = (12.2 + 5).n \to n = 2\)

Vậy \(X\) là \(C_4H_{10}\)