Bạn tham khảo:

$Fe_2O_3+3CO \xrightarrow{t^{o}} 2Fe+3CO_2$

$Al_2O_3+CO \to X$

$CO_2+Ca(OH)_2 \to CaCO_3+H_2O$

$n_{CaCO_3}=\dfrac{45}{100}=0,45(mol)$

$n_{CO_2}=n_{Ca(OH)_2}=0,45(mol)$

$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,45}{3}=0,15(mol)$

$m_{Fe_2O_3}=0,15.160=24(g)$

$m_{Al_2O_3}=40-24=16(g)$

$\%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{24}{40}.100\%=60\%$
$\%m_{Al_2O_3}=40\%$

$n_{CaCO_{3}}$ = $\frac{45}{100}$ = 0,45 (mol)

Khí thoát ra sau phản ứng đầu tiên chính là khí $CO_{2}$ 

$PTPƯ_{2}$: $Ca(OH)_{2}$ + $CO_{2}$ → $CaCO_{3}$ + $H_{2}O$ 

                        0,45                  0,45        (mol)

Đặt: $\left \{ {{n_{Fe_{2}O_{3}} = x (mol) (x>0)} \atop {n_{Al_{2}O_{3}}= y (mol) (y>0)}} \right.$ 

Theo đề bài ta có: 

$\mathop{Fe}\limits^{+3}$ + 3e →  $\mathop{Fe}\limits^{0}$

 x       3x

$\mathop{Al}\limits^{+3}$ + 3e → $\mathop{Al}\limits^{0}$

 y       3y

$\mathop{C}\limits^{+2}$ → $\mathop{C}\limits^{+4}$ + 2e

           0,45     0,9                           (Bảo toàn e)

Ta có phương trình sau: 

3x + 3y = 0,9 (1)

Mặt khác theo đề bài: 160x + 102y = 40 (2)

Từ (1)(2) ⇒ $\left \{ {{ 3x + 3y = 0,9} \atop { 160x + 102y = 40}} \right.$ 

⇔ $\left \{ {{ x = \frac{47}{290} (mol) (Nhận) } \atop {y = \frac{4}{29} (mol) (Nhận) }} \right.$

⇒$\left \{ {{m_{Fe_{2}O_{3} = \frac{47}{290} .160 = 25,93 (g) }} \atop { m_{Al_{2}O_{3}} = \frac{4}{29} .102 = 14,07 (g) }} \right.$ 

%$m_{Fe_{2}O_{3}}$ = $\frac{25,93}{40}$.100% = 64,825%

%$m_{Al_{2}O_{3}}$ = 100% - 64,825% = 35,175%