Đáp án:

\(  V = 2,24{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

Gọi hóa trị của \(X\) là \(n\); của \(Y\) là \(m\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol}}\)

Cho phần 1 tác dụng với dung dịch axit \(HCl;H_2SO_4\) thu được 0,15 mol khí \(H_2\)

\( \to n.{n_X} + m.{n_Y} = 2{n_{{H_2}}} = 0,15.2 = 0,3{\text{ mol}}\)

Cho phần 2 tác dụng với \(HNO_3\)

Bảo toàn e:

\(n.{n_X} + m.{n_Y} = 0,3 = 3{n_{NO}} \to {n_{NO}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to V = {V_{NO}} = 0,1.22,4 = 2,24{\text{ lít}}\)

Đáp án: $2,24l$

Giải thích các bước giải:

Hai kim loại chia làm 2 phần bằng nhau, số mol mỗi phần như nhau.

$\Rightarrow$ ở mỗi thí nghiệm, số mol e nhường là bằng nhau.

$n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$

Bảo toàn e:

$n_e=2n_{H_2}=3n_{NO}$

$\Rightarrow n_{NO}=0,1(mol)$

$V=0,1.22,4=2,24l$