`nCO=0,7 (mol)`

a,

`CuO + CO -> Cu + CO2`

` x...........x`

`Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2`

 `y...............3y`

b,

Ta có hệ:

$\left \{ {{80x+160y=40} \atop {x+3y=0,7}} \right.$ 

` => x= 0,1 ; y =0,2 `

 `=> nCu = nCuO =0,1 (mol)``

    ` => mCu = 0,1.64=6,4(g)`

` => nFe = 2.nFe2O3=0,4 (mol)`

      `=> mFe = 0,4.56=22,4 (g)`

` => %Cu =(6,4)/(6,4+22,4).100=22,22%`

` => %Fe = 77,78%`

c, Cho dd `HCl` dư vào hh chất rắn gồm `: Fe,Cu`

  `Fe` bị `HCl` hoà tan, Cu ko pứ lên còn dư

lọc bỏ dd thu được chất rắn ko tan là `Cu`

a) Phương trình hóa học:

$\begin{array}{l} CuO + CO \xrightarrow{\quad t^\circ\quad} Cu + CO_2\\
x\,\,\longrightarrow\,\, x\xrightarrow{\qquad \qquad } x\\
Fe_2O_3 + 3CO \xrightarrow{\quad t^\circ\quad} 2Fe +3CO_2\\
\,\,y\,\,\longrightarrow \quad 3y \xrightarrow{\qquad \qquad}2y\end{array}$

b) Gọi $x;\,y$ lần lượt là số mol của $CuO$ và $Fe_2O_3$

Khối lượng hỗn hợp:

$\quad m_{CuO} + m_{Fe_2O_3}  =m_{hh}$

$\to 80x + 160y = 40$

$\to 2x + 4y= 1$

Số mol $CO$ tham gia phản ứng:

$\quad x + 3y = n_{CO} = \dfrac{15,68}{22,4}$

$\to x + 3y = 0,7$

Ta được hệ phương trình:

$\begin{cases}2x + 4y = 1\\x + 3y = 0,7\end{cases}\longrightarrow \begin{cases}x = 0,1\\y=0,2\end{cases}$

Khối lượng $CuO$

$m_{CuO} = 0,1.80 = 8\,g$

Dựa vào phương trình hóa học, ta được:

$\begin{cases}n_{Cu} = n_{CuO} = 0,1\,mol\\n_{Fe} = 2n_{Fe_2O_3} = 0,4\,mol\end{cases}$

Khối lượng mỗi kim loại thu được:

$\begin{cases}m_{Cu} = 0,1.64 = 6,4\, g\\m_{Fe} = 0,4.56 = 22,4\, g\end{cases}$

Phần trăm khối lượng mỗi kim loại thu được sau phản ứng:

$\%m_{Cu} = \dfrac{6,4.100\%}{6,4 + 22,4} = 22,22\%$

$\%m_{Fe} = 100\% - \%m_{Cu} =100\% - 22,22\% = 77,78\%$

c) Cho hỗn hợp hai kim loại vào dung dịch $HCl$ dư.

Do $Cu$ đứng sau $H$ trong dãy điện hóa nên $Cu$ không tác dụng với $HCl$

$Fe$ tan hết trong dung dịch $HCl$ dư, chỉ còn lại $Cu$