Trang chủ Hóa Học Lớp 11 24 33.6ce 3. Cho luồng khí CO dư qua 40...

24 33.6ce 3. Cho luồng khí CO dư qua 40 gam hỗn hợp X gồm (Fe3O4 và Al½O3) đun nóng đến phản ứng hoàn toàn ta thu được 30,4 gam chất. Tính % khối lượng mỗi

Câu hỏi :

Giúp tuiii bài 4 với

image

Lời giải 1 :

 Gọi :` nCu=x (mol) ; nAl = 2x (mol)`

`nHNO3=0,64 (mol)`

 `Al^(0) -> Al^(3+) + 3e`

 `2x......................6x`

`Cu^(0) -> Cu^(2+) + 2e`

 ` x.........................2x`

`N^(5+) + 3e -> N^(2+) (NO)`
               `0,36....0,12`

`2N^(5+) + 2.4e -> N_2^(1+) (N_2O)`

                  `0,096.....0,012`

 giả sử ko có muối `NH_4NO_3`

` e` nhường `= e` nhận

`<=> 6x + 2x = 0,36+ 0,096`

 `=> x=0,057 `

 `=> nCu= 0,057 (mol)`

 `=> nAl = 0,114 (mol)`

 `=> nHNO_3= nN_(Cu(NO_3)_2) + nN_(Al(NO_3)_3)`

`+ nN(NO) + nN(N_2O)`

                    `= 0,057.2+0,114.3 + 0,12+0,012.2=0,6 <0,64`

 `=>` có `NH_4NO_3` sinh ra

  `N^(5+) + 8e -> NH4^(+)`

                    `8y.......y`

Ta có:

 `e` nhường `= e` nhận

`<=> 6x + 2x = 0,36 + 0,096 + 8y`

`<=> 8x - 8y = 0,456` (1)

`nHNO_3 = nN_(Cu(NO_3)_2) + nN_(Al(NO_3)_3)`

`+ nN_(NO) + nN_(N_2O)+nN_(NH4NO3)`

`0,64  = 2x + 6x + 0,12 + 2.0,012+ 2y`

`0,496 = 8x + 2y` (2)

 Giải hệ (1) ; (2)

 `=> x = 0,061` (mol)

       `y = 0,004` (mol)

` => nCu(NO_3)_2 =0,061 (mol)`

   `=> CM_(Cu(NO_3)_2) =(0,061)/(0,4)=0,1525(M)`

 `=> nAl(NO_3)_3=0,122 (mol)`

  `=> CM_(Al(NO_3)_3) =(0,122)/(0,4)=0,305(M)`

 `=> nNH_4NO_3=0,004 (mol)`

   `=> CM_(NH_4NO_3)=(0,004)/(0,4)=0,01 (M)`

Thảo luận

-- nếu ko rõ chỗ nào bạn hỏi nha.

Lời giải 2 :

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
C{M_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = \dfrac{{0,061}}{{0,4}} = 0,1525M\\
C{M_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = \dfrac{{0,122}}{{0,4}} = 0,305M\\
C{M_{N{H_4}N{O_3}}} = \dfrac{{0,004}}{{0,4}} = 0,01M
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

Bảo toàn eelctron ta có:

\(\begin{array}{l}
Cu \to C{u^{2 + }} + 2e\\
Al \to A{l^{3 + }} + 3e\\
{N^{5 + }} + 3e \to {N^{2 + }}\\
2{N^{5 + }} + 8e \to {N_2}^ + \\
{n_{HN{O_3}}} = 0,64mol\\
{n_{HN{O_3}}} = 4{n_{NO}} + 10{n_{{N_2}O}} = 0,6mol < 0,64mol
\end{array}\)

Suy ra có tạo muối \(N{H_4}N{O_3}\)

\(\begin{array}{l}
Cu \to C{u^{2 + }} + 2e\\
Al \to A{l^{3 + }} + 3e\\
{N^{5 + }} + 3e \to {N^{2 + }}\\
2{N^{5 + }} + 8e \to {N_2}^ + \\
{N^{5 + }} + 8e \to {N^{3 - }}\\
{n_{HN{O_3}}} = 0,64mol\\
{n_{HN{O_3}}} = 4{n_{NO}} + 10{n_{{N_2}O}} + 10{n_{N{H_4}N{O_3}}} = 0,64mol\\
 \to {n_{N{H_4}N{O_3}}} = 0,004mol\\
2{n_{Cu}} + 3{n_{Al}} = 3{n_{NO}} + 8{n_{{N_2}O}} + 8{n_{N{H_4}N{O_3}}}\\
 \to 2{n_{Cu}} + 3{n_{Al}} = 0,488mol\\
\dfrac{{{n_{Cu}}}}{{{n_{Al}}}} = \dfrac{1}{2}\\
 \to {n_{Cu}} = 0,061mol \to {n_{Al}} = 0,122mol\\
 \to {n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = {n_{Cu}} = 0,061mol\\
 \to {n_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Al}} = 0,122mol\\
 \to {n_{N{H_4}N{O_3}}} = 0,004mol
\end{array}\)

Dung dịch Y gồm: \(Cu{(N{O_3})_2},Al{(N{O_3})_3},N{H_4}N{O_3}\)

\(\begin{array}{l}
 \to C{M_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = \dfrac{{0,061}}{{0,4}} = 0,1525M\\
 \to C{M_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = \dfrac{{0,122}}{{0,4}} = 0,305M\\
 \to C{M_{N{H_4}N{O_3}}} = \dfrac{{0,004}}{{0,4}} = 0,01M
\end{array}\)

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 11

Lớp 11 - Năm thứ hai ở cấp trung học phổ thông, gần đến năm cuối cấp nên học tập là nhiệm vụ quan trọng nhất. Nghe nhiều đến định hướng sau này rồi học đại học. Ôi nhiều lúc thật là sợ, hoang mang nhưng các em hãy tự tin và tìm dần điều mà mình muốn là trong tương lai nhé!

Nguồn : ADMIN :))

Copyright © 2021 HOCTAP247