a,

$Cu$ không tan trong $H_2SO_4$ loãng.

$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$

$n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$

$\Rightarrow n_{Fe}=n_{H_2SO_4}=0,2(mol)$

$m_{Fe}=0,2.56=11,2g$

$\Rightarrow m_{Cu}=15,2-11,2=4g$

b,

$V_{dd H_2SO_4}=400ml=0,4l$

$\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5M$

Đáp án:

`a.`

`-m_{Fe}=11,2(g)`

`-m_{Cu}=4(g)`

`b.`

`-CM_{H_2SO_4}=0,5(M)`

Giải thích các bước giải:

`a.`

`-n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)`

Phương trình hóa học :

`Cu+H_2SO_4→` Không pản ứng

( Do `Cu` đứng sau `H` trong dãy hoạt độgn hóa học )

`Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2↑`

 `0,2`       `0,2`          `0,2`       `←0,2`        `(mol)`

`→m_{Fe}=0,2.56=11,2(g)`

`→m_{Cu}=m_{hh}-m_{Fe}=15,2-11,2=4(g)`

`b.`

- Vì `V_{H_2SO_4}=400(ml)=0,4(l)`

`→CM_{H_2SO_4}=\frac{0,2}{0,4}=0,5(M)`