Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 $Fe + 2H^+ \to Fe^{2+} + H_2$

$n_{Fe} = 0,02 (mol)$

$n_{H^+} = n_{Cl^-} = 0,06 (mol)$

Thấy $H^+$ dư và dư $ 0,06 - 0,02.2 = 0,02 (mol)$

$3Fe^{2+} + 4H^+ + NO_3^- +3e \to NO + 2Fe^{3+} + H_2O$

=> $n_{Fe^{2+} \text{dư}} = 0,02 - \frac{3}{4}.0,02 = 0,005 (mol)$

$Fe^{2+} + Ag^+ \to Fe^{3+} + Ag$

$Ag^+ + Cl^- \to AgCl$

$ m = 0,005.108 + 0,06.143,5 = 9,15(g)$

Đáp án:

$m=9,21(g)$

Giải thích các bước giải:

$n_{Fe}=\dfrac{1,12}{56}=0,02(mol)$

$n_{HCl}=n_{Cl^-}=0,3×0,2=0,06(mol)$

$Fe+2H^+\to Fe^{2+}$

$n_{H^+\ \rm (dư)}=0,06-0,02×2=0,02(mol)$

$3Fe^{2+}+NO_3^-+4H^+\to 3Fe^{3^+}+NO+2H_2O$

$n_{H^+\ \rm (dư)}=0,02-\dfrac{3}{4}n_{H^+}=0,005(mol)$

$Ag^++Cl^-\to AgCl↓$

$Fe^{2+}+Ag^+\to Fe^{3+}+Ag↓$

$m=m_{AgCl}+m_{Ag}=0,06×144,5+0,005×108=9,21(g)$