Đáp án:

\(cM(Al_{2}(SO_{4})_{3})=0,475M\)

\(cM(Na_{2}SO_{4})=\frac{57}{160}M\)

\(cM(NaAlO_{2})=0,0375M\)

Giải thích các bước giải:

$nNaOH=1.0,3=0,3mol$

$nAl_{2}O_{3}=\frac{4,08}{102}=0,04mol$

\(2Al(OH)_{3} \to Al_{2}O_{3}+3H_{2}O\)

\(\to nAl(OH)_{3}=2nAl_{2}O_{3}=0,08\)

Các phương trình hóa học:

\(Al_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH \to 2Al(OH)_{3}+3Na_{2}SO_{4}\)

        $a$                  $6a$               $2a$                   $3a$

\(Al(OH)_{3}+NaOH \to NaAlO_{2}+2H_{2}O\)

       $b$                $b$                 $b$

Ta có: $6a+b=nNaOH=0,3mol$

Lại có: $2a-b=nAl(OH)_{3}=0,08mol$

\(\to a=0,0475; b=0,015mol\)

\(\to cM(Al_{2}(SO_{4})_{3})=\frac{0,0475}{0,1}=0,475M\)

\(\to cM(Na_{2}SO_{4})=\frac{3.0,0475}{0,3+0,1}=\frac{57}{160}M\)

\(\to cM(NaAlO_{2})=\frac{0,015}{0,3+0,1}=0,0375M\)