Câu 3:

a,

PTHH:

$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

b,

Gọi $x$, $y$ là số mol $Mg$, $Fe$ trong $23,2g$ hỗn hợp.

$\Rightarrow 24x+56y=23,2$           $(1)$

$n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5(mol)$

Từ hai PTHH, ta suy ra:

$n_{H_2}=n_{hh}=n_{Mg}+n_{Fe}$

$\Rightarrow x+y=0,5$                       $(2)$

Từ $(1)$ và $(2)$, giải hệ ta có $x=0,15; y=0,35$

$m_{Mg}=0,15.24=3,6g$

$\Rightarrow \%m_{Mg}=\dfrac{3,6.100}{23,2}=15,5\%$

$\Rightarrow \%m_{Fe}=100-15,5=84,5\%$

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

PTHH: $Fe +2HCl  →FeCl_2 +H_2$

            X                               X

           $Mg +HCl →MgCl_2 + H_2$

            Y                               y

gọi X,Y lần lược là số mol của Fe và Mg

số mol số mol $ H_2$ là: $n_{H_2} =\frac{V_{{H_2}}}{22,4}= \frac{11,2}{22,4}=0,5( mol)$

ta có hệ phương trình: $\left \{ {{m_{Fe}+m_{Mg}=23,2} \atop {x+y=0,5}} \right.$ ⇔$\left \{ {{n_{Fe}.M_{Fe}+n_{Mg}.M_{Mg}=23,2} \atop {x+y=0,5}} \right.$⇔$\left \{ {{56.X+24.Y=23,2} \atop {x+y=0,5}} \right.$⇔$\left \{ {{y=0,15} \atop {x=0,35}} \right.$ 

$m_{Fe}= n_{Fe}.M_{Fe}= 56.0,35=19,6(g)$

$m_{Mg}= n_{Mg}.M_{Mg}= 24.0,15=3,6(g)$

%$Fe= \frac{19,6}{23,2}.100=87,89$% 

%$Mg= 100-87,89=12,11$%