Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\big)Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$

$b\big)$

$n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2(mol)$

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Zn}=0,2(mol)$

$\to V_{H_2(đktc)}=0,2.22,4=4,48(l)$

$c\big)$

$CuO+H_2\xrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

Vì $n_{CuO}>n_{H_2}\to CuO$ dư

Theo PT: $n_{Cu}=n_{H_2}=0,2(mol)$

$\to m_{Cu}=0,2.64=12,8(g)$

Đáp án:

 a) PTHH: `Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`

b) `V_(H_2)=4,48l`

c) `m_(Cu)=12,8g`

Giải thích các bước giải:

 a) PTHH: `Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`

b) `n_(Zn)=13/65=0,2mol`

Theo PTHH ta thấy: `n_(Zn)=n_(H_2)=0,2mol`

`->V_(H_2)=n×22,4=0,2×22,4=4,48l`

c) PTHH xảy ra:

`CuO+H_2->Cu+H_2O`

Lập tị lệ mol:

`n_(Zn)/1<n_(CuO)/1(0,2<0,3)` nên sau phản ứng `H_2` hết, `CuO` còn dư.

`n_(H_2)=n_(Cu)=0,2mol`

`->m_(Cu)=n×M=0,2×64=12,8g`