Đáp án: a) Khí `Y` là `SO_2`

`m_(Fe)=5,6g, m_(Cu)=6,4g`

b) `mdd_(H_2SO_4)=50g`

 

Giải thích các bước giải:

 a) Do khí `Y` có mùi hắc, không màu mà lại là sản phẩm khử của `H_2SO_4` đặc nên `Y` là khí `SO_2`

Gọi `x` là `n_(Fe)`, `y` là `n_(Cu)`

`n_(SO_2)=(5,6)/(22,4)=0,25mol`

Xét sự thay đổi `e`, ta có:

`Fe^(0)->Fe^(3+)+3e`

`Cu^(0)->Cu^(2+)+2e`

`S^(6+)+2e->S^(4+)`

Với số mol `e` nhường= số mol `e` nhận, ta có:

`3.n_(Fe)+2.n_(Cu)=2.n_(SO_2)`

`<=>3x+2y=2.0,25`

Lập hệ PT như sau:

$\begin{cases} 56x+64y=12\\3x+2y=0,5 \end{cases}$

`->`$\begin{cases} x=0,1mol\\y=0,1mol \end{cases}$

`m_(Fe)=0,1.56=5,6g`

`m_(Cu)=0,1.64=6,4g`

b) Số mol `H_2SO_4` đã tham gia phản ứng là:

Theo tỉ lệ mol ta luôn có:

`2.n_(SO_2)=n_(H_2SO_4)`

`->n_(H_2SO_4)=2.0,25=0,5mol`

Sử dụng công thức sau:

`C%=text(m chất tan.100)/text(m dung dịch)`

`<=>98=(0,5.98.100)/mdd`

`->mdd=50g`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\big)$

$Y:SO_2$

Đặt $n_{Fe}=x(mol);n_{Cu}=y(mol)$

$\to 56+64y=12(1)$

$Fe^0\to Fe^{+3}+3e$

$Cu^0\to Cu^{+2}+2e$

$S^{+6}+2e\to S^{+4}$

Bảo toàn e: $3x+2y=2n_{SO_2}=2.\frac{5,6}{22,4}=0,5(2)$

Từ $(1)(2)\to x=y=0,1(mol)$

$\to m_{Fe}=0,1.56=5,6(g);m_{Cu}=0,1.64=6,4(g)$

$b\big)$

Ta có $n_{H_2SO_4}=2n_{SO_2}=0,5(mol)$

$\to m_{dd\,H_2SO_4}=\frac{0,5.98}{98\%}=50(g)$