Đáp án + Giải thích các bước giải:

Đặt $n_{Mg}=x(mol);n_{Fe}=y(mol)$

$\to 24x+56y=6,8(1)$

$n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$

$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

Theo PT: $x+y=n_{H_2}=0,15(2)$

Từ $(1)(2)\to x=0,05(mol);y=0,1(mol)$

$\to \%m_{Mg}=\frac{0,05.24}{6,8}.100\%\approx 17,65\%$

$\to \%m_{Fe}=100-17,65=82,35\%$

Đáp án:

`%m_(Mg)=17,65%`

`%m_(Fe)=82,35%`

Giải thích các bước giải:

 `n_(H_2)=(3,36)/(22,,4)=0,15mol`

Gọi `x` là `n_(Mg)`, `y` là `n_(Fe)`

Các PTHH xảy ra:

`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`

`x................................→x`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

`y............................→y`

Lập hệ PT như sau:

$\begin{cases} x+y=0,15\\24x+56y=6,8 \end{cases}$

`->`$\begin{cases} x=0,05mol\\y=0,1mol \end{cases}$

`%m_(Mg)=(0,05.24.100)/(6,8)=17,65%`

`%m_(Fe)=(0,1.56.100)/(6,8)=82,35%`