Đáp án + Giải thích các bước giải:

 * Etanol: $C_2H_5OH$

 * Phenol: $C_6H_5OH$

$a)$ $C_2H_5OH+Na→C_2H_5ONa+\dfrac{1}{2}H_2↑$

        $C_6H_5OH+Na→C_6H_5ONa+\dfrac{1}{2}H_2↑$

Đặt: $\begin{cases} n_{C_2H_5OH}=x(mol)\\n_{C_6H_5OH}=y(mol) \end{cases}$

Ta có: $m_{hhX}=18,6(g)$

      → $46x+94y=18,6$ $(1)$

     $n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$

  → $x+y=0,15÷\dfrac{1}{2}=0,3$ $(2)$

Từ $(1)$ và $(2)$ ⇒ $\begin{cases} x=0,2\\y=0,1 \end{cases}$

⇒ $\%m_{C_2H_5OH}=\dfrac{0,2×46}{18,6}×100\%=49,46\%$

⇒ $\%m_{C_6H_5OH}=100\%-49,46\%=50,54\%$

$b)$ Khi cho 37,2g hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch $Br_2$

→ Chỉ có phenol phản ứng.

      $C_6H_5OH+3Br_2→C_6H_2OHBr_3↓+3HBr$

Mà 18,6g hh → 0,1 mol phenol

      37,2g hh → 0,2 mol phenol

Ta có: 

  $n_{Br_2}=3n_{phenol}=3×0,2=0,6(mol)$

  $n_↓=n_{phenol}=0,2(mol)$

⇒ $m_↓=0,2×331=66,2(g)$

⇒ $V_{ddBr_2}=\dfrac{0,6}{0,5}=1,2(l)$