Vì liên kết \(H-Cl\) phân cực nên phân tử \(HCl\) phân cực, phân tử chất nào càng phân cực thì dễ tan trong nước vì nước cũng là một dung môi phân cực.

Còn xét \(CO_2\) tuy liên kết \(C=O\) phân cực nhưng hai liên kết này hai bên nên nó triệt tiêu lực với nhau, do vậy phân tử \(CO_2\) không phân cực nên \(CO_2\) ít tan trong nước.

Phân tử $HCl$ dạng thẳng, chỉ chứa một liên kết $H-Cl$. Liên kết $H-Cl$ phân cực, cặp e chung lệch về phía $Cl$ (nguyên tử độ âm điện lớn hơn) nên phân tử phân cực. Do đó $HCl$ tan nhiều trong nước.

Phân tử $CO_2$ dạng thẳng ($C$ lai hoá $sp$), chứa 2 liên kết $C=O$. Liên kết $C=O$ phân cực, tạo ra một momen lưỡng cực hướng về phía $O$. Tuy nhiên hai vectơ momen lưỡng cực có tổng vectơ bằng $\overrightarrow{0}$ nên phân tử không cực. Do đó $CO_2$ tan ít trong nước.