Đáp án:

Câu 3:

\(\begin{array}{l} a,\ \text{A là Cu, B là FeSO$_4$}\\ b,\ \%m_{Cu}=22,22\%\\ \%m_{Fe}=77,78\%\\ c,\ m_{Fe_2O_3}=16\ (g).\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

Câu 2:

\(1.\ 2Fe+3Cl_2\xrightarrow{t^o} 2FeCl_3\\ 2.\ FeCl_3+Al\to AlCl_3+Fe\downarrow\\ 3.\ AlCl_3+3NaOH\to Al(OH)_3\downarrow+3NaCl\\ 4.\ 2Al(OH)_3\xrightarrow{t^o} Al_2O_3+3H_2O\)

Câu 3:

\(\begin{array}{l} a,\\ PTHH:\\ Fe+H_2SO_4 \to FeSO_4+H_2\uparrow\ (1)\\ \text{(Cu không tác dụng với H$_2$SO$_4$ loãng)}\\ \text{A là Cu, B là FeSO$_4$}\\ b,\\ m_{Cu}=m_{A}=3,2\ (g).\\ \Rightarrow m_{Fe}=14,4-3,2=11,2\ (g).\\ \Rightarrow \%m_{Cu}=\dfrac{3,2}{14,4}\times 100\%=22,22\%\\ \%m_{Fe}=\dfrac{11,2}{14,4}\times 100\%=77,78\%\\ c,\\ n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\ (mol).\\ PTHH:\\ FeSO_4+2NaOH\to Fe(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4\ (2)\\ 4Fe(OH)_2+O_2\xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3+4H_2O\ (3)\\ Theo\ pt\ (1):\ n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,2\ (mol).\\ Theo\ pt\ (2):\ n_{Fe(OH)_2}=n_{FeSO_4}=0,2\ (mol).\\ Theo\ pt\ (3):\ n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe(OH)_2}=0,1\ (mol).\\ \Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,1\times 160=16\ (g).\end{array}\)

chúc bạn học tốt!

2)

Các phản ứng xảy ra:

\(2Fe + 3C{l_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2FeC{l_3}\)

\(Al + FeC{l_3}\xrightarrow{{}}AlC{l_3} + Fe\)

\(AlC{l_3} + 3NaOH\xrightarrow{{}}Al{(OH)_3} + 3NaCl\)

\(2Al{(OH)_3}\xrightarrow{{{t^o}}}A{l_2}{O_3} + 3{H_2}O\)

3)

\(Cu\) không phản ứng với \(H_2SO_4\) loãng nên chỉ \(Fe\) phản ứng

\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)

Rắn còn lại là \(Cu\)

\( \to {m_{Cu}} = 3,2{\text{gam}} \to {{\text{m}}_{Fe}} = 14,4 - 3,2 = 11,2{\text{ gam}}\)

\( \to {n_{Fe}} = \frac{{11,2}}{{56}} = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{FeS{O_4}}}\)

\(\% {m_{Cu}} = \frac{{3,2}}{{14,4}} = 22,22\%  \to \% {m_{Fe}} = 77,78\% \)

Cho \(NaOH\) dư vào \(B\)

\(FeS{O_4} + 2NaOH\xrightarrow{{}}Fe{(OH)_2} + N{a_2}S{O_4}\)

Ta có:

\({n_{Fe{{(OH)}_2}}} = {n_{FeS{O_4}}} = 0,2{\text{ mol}}\)

Nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi

\(2Fe{(OH)_2} + \frac{1}{2}{O_2}\xrightarrow{{}}F{e_2}{O_3} + 2{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{1}{2}{n_{Fe{{(OH)}_2}}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{F{e_2}{O_3}}} = 0,1.(56.2 + 16.3) = 16{\text{ gam}}\)