Đáp án:

\(\begin{array}{l} b,\ \%m_{Al}=32,53\%\\ \%m_{Fe}=67,47\%\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

Câu 4:

\(\begin{array}{l} a,\\ PTHH:\\ 2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\uparrow\ (1)\\ Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\uparrow\ (2)\\ b,\\ n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\ (mol).\\ \text{Gọi $n_{Al}$ là a (mol), $n_{Fe}$ là b (mol).}\\ \text{Theo đề bài ta có hệ pt:}\ \begin{cases}27a+56b=1,66\\1,5a+b=0,05\end{cases}\ \Rightarrow \begin{cases}a=0,02\\b=0,02\end{cases}\\ \Rightarrow \%m_{Al}=\dfrac{0,02\times 27}{1,66}\times 100\%=32,53\%\\ \%m_{Fe}=\dfrac{0,02\times 56}{1,66}\times 100\%=67,47\%\end{array}\)

chúc bạn học tốt!

Đáp án:

 32,53% và 67,47%

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4}+ {H_2}\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05\,mol\\
hh:Al(a\,mol),Fe(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 56b = 1,66\\
1,5a + b = 0,05
\end{array} \right.\\
 \Rightarrow a = b = 0,02\\
\% {m_{Al}} = \dfrac{{0,02 \times 27}}{{1,66}} \times 100\%  = 32,53\% \\
\% {m_{Fe}} = 100 - 32,53 = 67,47\% 
\end{array}\)