Đáp án:

\(\begin{array}{l} b,\ \%m_{Al}=9\%\\ \%m_{MgO}=91\%\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

Tóm tắt:

\(m_{\text{hỗn hợp}}=\) 60 (g)

\(V_{H_2}=6,72\ (l)\)

\(n_{H_2}=?\ (mol)\)

\(m_{Al}=?\ (g)\)

\(\%m_{Al}=?\)

\(\%m_{MgO}=?\)

Lời giải:

\(\begin{array}{l} a,\\ PTHH:\\ 2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\uparrow\ (1)\\ MgO+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2\uparrow\ (2)\\ b,\\ n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\ (mol).\\ Theo\ pt\ (1):\ n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2\ (mol).\\ \Rightarrow m_{Al}=0,2\times 27=5,4\ (g).\\ \Rightarrow \%m_{Al}=\dfrac{5,4}{60}\times 100\%=9\%\\ \%m_{MgO}=100\%-9\%=91\%\end{array}\)

chúc bạn học tốt!

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
{m_{Al}} = 5,4g\\
{m_{MgO}}=54,6g
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

Tóm tắt :

\(\begin{array}{l}
{m_{hh}} = {m_{Al}} + {m_{MgO}} = 60g\\
{V_{{H_2}}} = 6,72l
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 3{H_3}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
MgO + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}O\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3mol\\
{n_{Al}} = \dfrac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
{m_{Al}} = 0,2 \times 27 = 5,4g\\
{m_{MgO}} = 60 - 5,4 = 54,6g
\end{array}\)