Đáp án:

Halogen X là Cl (Clo)

Giải thích các bước giải:

Gọi kim loại nhóm IIA là R

Ta có:

\(R + {X_2} \to R{X_2}\)

Bảo toàn khối lượng ta có:

\(\begin{array}{l}
R + {X_2} \to R{X_2}\\
{m_R} + {m_{{X_2}}} = {m_{R{X_2}}}\\
 \to {m_{{X_2}}} = {m_{R{X_2}}} - {m_R}\\
 \to {m_{{X_2}}} = 19 - 4,8 = 14,2g\\
{n_{{X_2}}} = 0,2mol\\
 \to {M_{{X_2}}} = 71\\
 \to X = 35,5\\
 \to Cl
\end{array}\)

Suy ra Halogen X là Cl (Clo)

`n_(X) = 4.48 / 22.4 = 0.2 ( mol ) `

Gọi kim loại là `A`

`PTHH :   A       +     X_2       ->       AX_2`

`-> n_A = n_(X_2) = 0.2 ( mol )`

`-> M_A = 4.8 / 0.2 = 24 ( g/{mol})`

`n_(MgX_2) = n_(X_2) = 0.2 ( mol )`

`-> M_(MgX_2) = 19 / 0.2 = 95 ( g/{mol})`

`<->  24 + 2NTK_X = 95`

`<->            NTK_X  =  35.5 ( đvC) `

Vậy halogen `X` là Clo `( Cl )`