Cho một lượng Fe vừa đủ vào 150ml dung dịch AgNO3 1M. a) Hãy tính khối lượng muối và chất rắn đc sinh ra từ phản ứng trên b) Tính nồng độ mol/lít chất có tron
Cho một lượng Fe vừa đủ vào 150ml dung dịch AgNO3 1M. a) Hãy tính khối lượng muối và chất rắn đc sinh ra từ phản ứng trên b) Tính nồng độ mol/lít chất có trong dung dịch sau phản ứng? Cho rằng thể tích dd thấy đổi không đáng kể.
Lời giải 1 :
`n_(AgNO_3) = 0.15 × 1 = 0.15 ( mol )`
`PTHH : Fe + 2AgNO_3 -> Fe(NO_3)_2 + 2 Ag ↓`
` 0.075 - 0.15 - 0.075 - 0.15 ( mol )`
a)` m_(Fe(NO_3)_2) = 0.075 × 180 = 13.5 ( g )`
`m_(Ag) = 0.15 × 108 = 16.2 ( g )`
b) `CM_(Fe(NO_3)_2) = 0.075 / 0.15 = 0.5 ( M ) `
Thảo luận
Lời giải 2 :
Giải thích các bước giải:
`a.`
`-` Vì `V_{AgNO_3}=150(ml)=0,15(l)`
`→n_{AgNO_3}=0,15.1=0,15(mol)`
Phương trình hóa học :
`Fe+2AgNO_3→Fe(NO_3)_2+2Ag↓`
`0,075` `←0,15` `→` `0,075` `0,15` `(mol)`
`-` Muối thu được sau phản ứng `:Fe(NO_3)_2`
`→m_{Fe(NO_3)_2}=0,075.180=13,5(g)`
`-` Chất rắn sinh ra sau phản ứng `:Ag`
`→m_{Ag}=0,15.108=16,2(g)`
`b.`
`-` Dung dịch sau phản ứng gồm `:Fe(NO_3)_2`
`-` Vì thể tích dd thay đổi không đáng kể
`→V_{dd..sau..pứ}=V_{dd..ban..đầu}=V_{AgNO_3}=0,15(l)`
`→CM_{Fe(NO_3)_2}=\frac{0,075}{0,15}=0,5(M)`
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247