Đáp án:

Bạn xem lại đề có bị sai gì không nhé!!!

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
CuO + CO \to Cu + C{O_2}\\
FeO + CO \to Fe + C{O_2}
\end{array}\)

Vì thu được hỗn hợp khí Z nên suy ra có CO dư

\(\begin{array}{l}
 \to \dfrac{{{n_{CO}}dư}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \dfrac{{44 - 36}}{{36 - 28}} = 1\\
{n_{CO}}dư+ {n_{C{O_2}}} = {n_Z} = 0,15mol\\
 \to {n_{CO}}dư= {n_{C{O_2}}} = 0,075mol
\end{array}\)

Hỗn hợp chất rắn Y gồm Cu và Fe

Gọi a và b là số mol của CuO và FeO

Mặt khác ta có:

\(\begin{array}{l}
{n_O}(Oxit ) = {n_{CO}}phản ứng= {n_{C{O_2}}} = 0,075mol\\
 \to {m_X} = {m_{CuO}} + {m_{FeO}} = {m_Y} + {m_O}(Oxit)\\
 \to {m_{CuO}} + {m_{FeO}} = 14,4 + 0,075 \times 16 = 15,6g\\
 \to 80a + 72b = 15,6
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
Cu + 2{H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
{n_{S{O_2}}} = 0,1mol\\
 \to {n_{Cu}} + 1,5{n_{Fe}} = {n_{S{O_2}}}\\
 \to a + 1,5b = 0,1
\end{array}\)

Giải hệ phương trình ta có:

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
a + 1,5b = 0,1\\
80a + 72b = 15,6
\end{array} \right.\\
 \to a = 0,3375 \to b = -0,1583
\end{array}\)

Bạn xem lại đề có bị sai gì không nhé!!!

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 Gọi $n_{CuO} = a $ , $n_{FeO} = b$

Ta quy đổi hỗn hợp thành $\begin{cases} Cu : a\\Fe:b\\O: a+b \end{cases}$

$n_{Z} = 0,15 (mol)$ , $M_Z = 36 (g/mol)$

Gọi $n_{CO_2} =x , n_{CO}= y$

$\overline{M} = \frac{m_{CO_2} + m_{CO}}{n_{CO_2}+ n_{CO}} = 36g/mol$

Ta có hpt

$\left \{ {{x+y=0,15} \atop {44x+28y=5,4}} \right.$ <=> $\left \{ {{x=0,075} \atop {y=0,075}} \right.$

Bảo toàn e ta có 

$Fe^o \to Fe^{+3} +3e$

$Cu^o \to Cu^{+2} + 2e$

$C^{+2} \to C^{+4} + 2e$

$O^o + 2e \to O^{-2} $

$S^{+6} + 2e \to S^{+4}$

Ta có 

$3b + 2a + 0,075.2=  0,1.2 + 2(a+b)$

=> $ b= 0,2 - 0,15 = 0,05 (mol)$

====> $m_{CuO} = 14,4 + 0,075.16 - 0,05.72 = 12 (g)$

%$m_{FeO} = \frac{0,05.72}{15,6} .100 = 23,07$

%$m_{CuO} = \frac{12}{15,6} .100 = 76,93%$