Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

Bài 1:

\(\begin{array}{l}
2Fe + 3C{l_2} \to 2FeC{l_3}\\
FeC{l_3} + 3NaOH \to Fe{(OH)_3} + 3NaCl\\
2Fe{(OH)_3} \to F{e_2}{O_3} + 3{H_2}O\\
F{e_2}{O_3} + 3CO \to 2Fe + 3C{O_2}
\end{array}\)

Bài 2:

Trích mỗi chất ra 1 ít để làm mẫu thử

Cho quỳ tìm vào từng mẫu thử, nhận:

NaOH có quỳ tím hóa xanh

\({H_2}S{O_4}\) có quỳ tím hóa đỏ

Hai mẫu còn lại có quỳ tím không đổi màu

Cho dung dịch \({H_2}S{O_4}\) vừa nhận vào 2 mẫu còn lại, nhận:

\(CaC{O_3}\) có kết tủa màu trắng tạo thành và khí không màu thoát ra

\(CaC{O_3} + {H_2}S{O_4} \to CaS{O_4} + C{O_2} + {H_2}O\)

Còn lại là NaCl không hiện tượng

Bài 3:

\(\begin{array}{l}
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
MgO + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
 \to {n_{Mg}} = {n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
 \to {m_{Mg}} = 2,4g\\
 \to {m_{MgO}} = 4,4 - 2,4 = 2g\\
 \to {n_{MgO}} = 0,05mol\\
{n_{HCl}} = 2({n_{Mg}} + {n_{MgO}}) = 0,3mol\\
 \to {m_{HCl}} = 10,95g\\
 \to {m_{HCl}}{\rm{dd}} = \dfrac{{10,95 \times 100}}{{7,3}} = 150g
\end{array}\)

Đáp án:

Bài 1:  Viết các PTHH:

(1)   2Fe   +  3Cl2(t*) →  2FeCl3

(2)   FeCl3  +   3NaOH  →   3NaCl    +   Fe(OH)3

(3) 2Fe(OH)3   (t*)  →   Fe2O3    +   3H2O

(4)   Fe2O3   +   3H2    (t*)  →   2Fe   +    3H2O

Bài 2: 

-Trích mẫu thử.

-Dùng quỳ tím để phân biệt:

+H2SO4 đổi màu quỳ tím thành đỏ

+NaOH đổi màu quỳ tím thành xanh

+CaCO3 và NaCl không đổi màu quỳ tím

-Cho dd HCl vào 2 mẫu thử CaCO3 và NaCl còn lại, phân biệt

+CaCO3 vì tan và sủi bọt khí.

PT:      2HCl  +   CaCO3 →  CaCl2   +   CO2↑   +H2O

+Mẫu thử còn lại là NaCl

Bài 3: 

Khi hòa tan hỗn hợp Mg và MgO vào dd HCl thì chỉ có Mg tác dụng với dd HCl giải phóng khí H2

$n_{H2}$=$\frac{V}{22,4}$ =$\frac{2,24}{22,4}$=0,1(mol)

PT:         Mg    +     2HCl    →    MgCl2  +   H2↑

   (mol)   0,1  →        0,2       ←                     0,1

b,$m_{Mg}$=n.M=0,1.24=2,4(g)

→$m_{MgO}$=$m_{hỗn hợp}$ -$m_{Mg}$ = 4,4-2,4=2(g)

⇒$n_{MgO}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{2}{40}$ =0,05(mol)

PT:      MgO    +     2HCl    →    MgCl2  +   H2O

(mol)   0,05  →        0,1

∑$n_{HCl}$ =0,2+0,1=0,3(mol)

$m_{HCl}$=∑nHCl.M=0,3.36,5=10,95(g)

c, Khối lượng dd HCl cần dùng: 

$m_{dd HCl}$=$\frac{mHCl.100%}{C%}$ =$\frac{10,95.100%}{7,3%}$ 150(g)