a, Vì nhôm dễ phản ứng với oxi trong không khí để tạo nhôm oxit ở điều kiện thường nên dùng giấy nhám chà lên bề mặt miếng nhôm thật kĩ trước khi cho vào dung dịch bạc nitrat (AgNO3) để nhôm oxit bám bên ngoài miếng nhôm bị mất đị giúp phản ứng xảy ra hoàn toàn.

b,Giả sử M có hóa trị x, ta có:

$M+xAgNO_3→M(NO_3)_x+xAg↓$

$n_{Ag}=3,78/108=0,035(mol)$

$⇒n_M= \dfrac{0,035}{x} (mol)$

Vì M có khối lượng 1,12 g nên:

$\dfrac{0,035M_M}{x}=1,12$

⇒$\dfrac{M_M}{x}=32$ 

⇒$M_M=32x$

Cho x thử là; 1;2;3;..... Chỉ có trường hợp x=2 là thỏa mãn.

Với x=2⇒$M_M=64$⇒M là Cu.

a,

Bề mặt giấy nhôm được phủ một lớp oxit bền vững nên để phản ứng được với $AgNO_3$ phải dùng giấy nhám chà sạch lớp oxit này.

b,

$n_{Ag}=\dfrac{3,78}{108}=0,035(mol)$

$\mathop{M}\limits^0\to \mathop{M}\limits^{+n}+ ne$ 

$\mathop{Ag}\limits^+ + 1e\to \mathop{Ag}\limits^0$

Bảo toàn e: $n.n_M=n_{Ag}$

$\Rightarrow n_M=\dfrac{0,035}{n}$

$M_M=\dfrac{1,12n}{0,035}=32n$

$n=2\to M_M=64(Cu)$