Đáp án:

 $Fe_{3}O_{4}$

Giải thích các bước giải:

$Fe_{x}O_{y}+2yHCl→FeCl_{\frac{2y}{x}}+yH_{2}O$

Số mol $HCl$ là $n_{HCl}=0,8(mol)$ 

Số mol oxit là $n_{Fe_{x}O_{y}}=\frac{0,4}{y}(mol)$ . Theo đề bài ta có: $(56x+16y).\frac{0,4}{y}=23,2⇔$ $\frac{22.4x}{y}+6,4=23,2⇔\frac{x}{y}=\frac{3}{4}$.  Vậy oxit sắt là$Fe_{3}O_{4}$ ($Fe_{3}O_{4}=FeO.Fe_{2}O_{3}$). 

Giả sử có a mol $FeO$ và b mol $Fe_{2}O_{3}$.

$FeO+2HCl→FeCl_{2}+H_{2}O$

$Fe_{2}O_{3}+6HCl→2FeCL_{3}+3H_{2}O$

Lập hệ phương trình:

$\left \{ {{72a+160b=23.2} \atop {2a+6b=0,8}} \right.$

⇔$\left \{ {{a=\frac{7}{85}(mol)} \atop {b=\frac{9}{85}(mol)}} \right.$

Thành phần phần trăm khối lượng $FeO$ là : 32,86% 

Thành phần phần trăm khối lượng của $Fe_{2}O_{3}$ là 67,14%

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

Đổi 200 ml = 0,2l

số mol của HCl là:

$n_{HCl}= Cm . V = 0,2 . 4 = 0,8 mol $

PTHH:  FexOy + 2yHCL =>x FeCL + y H2

            1 mol        2y mol

           $\frac{23,2}{56x+ 16y} mol$  

theo ptpu, ta có 

$\frac{23,2}{56x+ 16y}$ = 0,4y

<=> x/ y =3/4

Vậy công thức Oxit của Sắt là Fe3O4  

 Ta có Fe3O4 => FeO + Fe2O3 

PTHH

FeO + 2HCL => FeCL2 + H2

1 mol   2 mol

x mol    2x mol

Fe2O3 + 6HCL => 2FeCl3 + 3H20

1 mol       6 mol

y mol        6y mol

Ta có 72x + 160y = 23,2 (1)

2x + 6y = 0,8 (2)

từ (1) và (2) ta được x = 1/10 y= 1/10

=> mFeO = 1/10 . 72 = 7,2 g

=> % mFeO = 7,2 / 23,2 .100% = 31%

=> % mFe2O3 = 100% - 31% = 69%