a) Có nZn= 13 : 65 = 0.2 (mol)

nHCl= 18.25 : 36.5 = 0.5 (mol)

Ta có PTHH: 

`Zn` +2 `HCl` → `ZnCl_2` + `H_2`

Ta có

          nZn=$\frac{0.2}{1}$ < nHCl=$\frac{0.5}{2}$ 

⇒ `HCl` dư

  Theo PTHH, có : nHCl đã pư = nZn = 0.4 mol

nHCl dư = 0.5 - 0.4 = 0.1 (mol)

mHCl dư = 0.1 × 36.5 = 3.65 (g)

b) Theo PTHH, có: n`ZnCl_2` = n`Zn` = 0.2 mol

m`ZnCl_2`= 0.2 ×(65 + 35.5 × 2) =27.2 (g)

c) Theo PTHH, có: n`Zn`=n`H_2`=0.2 mol

V`H_2` = 0.2 × 22.4 = 4.48 (l)

*Cho xin ctlhn nhé!!!

Đáp án $+$ Giải thích :

`n_(Zn)=13/65=0,2(mol)`

`n_(HCl)=(18,25)/(36,5)=0,5(mol)`

$PT:Zn+2HCl \to ZnCl_2+H_2$

$a)$

Xét tỉ lệ :

`(n_(Zn))/1=0,2<0,25=(n_(HCl))/2`

`=>Zn` hết ,$HCl$ dư

`=>Mol` tính theo $Zn$

Theo `PT,n_(HCl)(pứ)=2n_(Zn)=0,4(mol)`

`n_(HCl)(dư)=0,5-0,4=0,1(mol)`

`=>m_(HCl)(dư)=0,1.36,5=3,65(g)`

$b)$

Theo `PT,n_(ZnCl_2)=n_(Zn)=0,2(mol)`

`=>m_(ZnCl_2)=0,2.136=27,2(g)`

$c)$

Theo `PT,n_(H_2)=n_(Zn)=0,2(mol)`

`=>V_(H_2)(đktc)=0,2.22,4=4,48(l)`