Đáp án:

\( {V_{{O_2}}} = 5,6{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

Thực chất điện phân dung dịch \(NaOH\) là điện phân nước.

\(2{H_2}O\xrightarrow{{}}2{H_2} + {O_2}\)

Ở anot khí thoát ra là \(O_2\)

Ta có:

\({V_{dd}} = 10ml = 0,01{\text{ lít}}\)

Dung dịch có \(pH=12\) nên \(pOH=2\)

\( \to [O{H^ - }] = {10^{ - 2}} \to {n_{O{H^ - }}} = {10^{ - 2}}.0,01 = {10^{ - 4}}{\text{ mol}}\)

Dung dịch sau phản ứng có \(pH=13 \to pOH=1\)

\( \to [O{H^ - }] = {10^{ - 1}} \to {V_{dd}} = \frac{{{{10}^{ - 4}}}}{{{{10}^{ - 1}}}} = {10^{ - 3}}{\text{ lít = 1ml}}\)

\( \to {V_{{H_2}O{\text{ bị điện phân}}}} = 10 - 1 = 9{\text{ ml}}\)

\( \to {m_{{H_2}O}} = 9.1 = 9{\text{ gam}}\)

\( \to {n_{{H_2}O}} = \frac{9}{{18}} = 0,5{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{{O_2}}} = \frac{1}{2}{n_{{H_2}O}} = 0,25{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{{O_2}}} = 0,25.22,4 = 5,6{\text{ lít}}\)