Đáp án+ Giải thích các bước giải:

 gọi oxit sắt đó là `Fe_xO_y` 

`Fe_xO_y + yH_2` $\xrightarrow{t^o}$ `xFe + yH_2O` 

$n_{Fe_xO_y}$ = `(46,4)/(56x + 16y)` (mol) 

$n_{Fe}$ = `(33,6)/56` = 0,6 (mol)

theo pt ta có: 

$n_{Fe_xO_y}$ = `1/x`$n_{Fe}$ 

`->` `(46,4)/(56x+16y)` = `1/x`. 0,6 

`-> 46,4x = 33,6x + 9,6y` 

`-> 12,8x = 9,6y` 

`-> x/y = (9,6)/(12,8) = 3/4` 

Vậy CTHH của oxit sắt là `Fe_3O_4`

Đáp án:

 $Fe_3O_4$

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
CTHH:F{e_x}{O_y}\\
F{e_x}{O_y} + y{H_2} \xrightarrow{t^0} xFe + y{H_2}O\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{33,6}}{{56}} = 0,6\,mol\\
{m_O} = 46,4 - 33,6 = 12,8g\\
{n_O} = \dfrac{{12,8}}{{16}} = 0,8\,mol\\
x:y = {n_{Fe}}:{n_O} = 0,6:0,8 = 3:4\\
CTHH:F{e_3}{O_4}
\end{array}\)