a) 

`m(g) Fe  +  O_2 -> X { Fe ; Fe_2O_3 ; Fe_3O_4 ; FeO } \overset{HNO_3}to\ NO_2`

b) `n_(NO_2) = 2.24 / 22.4 = 0.1 ( mol ) `

Ta có : ( Dùng BT e cho cả quá trình : ) 

$\dfrac{m}{56}$ `×3 = `$\dfrac{11.2 - m}{32}$ `×4 + 0.1`

`=> m = 8.4 ( g ) `

c) Ta có : `n_(HNO_3)  = 2n_(O) + n_(NO_2) `

       `=>    n_(HNO_3) =  2×`$\dfrac{11.2 - m}{32}$ `+ 0.1 `

       `=>    n_(HNO_3) =  0.275 ( mol ) `

 

Đáp án:

\( m = 8,4{\text{ gam}}\)

\({n_{HN{O_3}}}  = 0,55{\text{ mol}}\)

Giải thích các bước giải:

 Sơ đồ phản ứng:

\(Fe\xrightarrow{{ + {O_2}}}hh{\text{ X}}\xrightarrow{{ + HN{O_3}}}Fe{(N{O_3})_3} + N{O_2}\)

Quy đổi hỗn hợp \(X\) về \(Fe;O\) với số mol lần lượt là \(x;y\)

\( \to 56x + 16y = 11,2{\text{ gam}}\)

Ta có:

\({n_{N{O_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol}}\)

Bảo toàn e:

\(3{n_{Fe}} = 2{n_O} + {n_{N{O_2}}}\)

\( \to 3x = 2y + 0,1\)

Giải được: \(x=0,15;y=0,175\)

\( \to m = {m_{Fe}} = 0,15.56 = 8,4{\text{ gam}}\)

\({n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Fe}} = 0,15{\text{ mol}}\)

Bảo toàn \(N\):

\({n_{HN{O_3}}} = 3{n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} + {n_{N{O_2}}} = 0,15.3 + 0,1 = 0,55{\text{ mol}}\)