Đáp án + Giải thích các bước giải:

$m_{KMnO_4}=36.(100\%-1,25\%)=35,55(g)$

Bảo toàn KL:

$m_{KMnO_4}=m_{CR}+m_{O_2}$

$\to m_{O_2}=36-33,12=2,88(g)$

$\to n_{O_2}=\frac{2,88}{32}=0,09(mol)$

$2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

Theo PT: $n_{KMnO_4(pứ)}=2n_{O_2}=0,18(mol)$

$\to H=\dfrac{0,18.158}{35,55}.100\%=80\%$

Đáp án:

\(H  = 80\% \)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2KMn{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}{K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\)

Ta có:

\({m_{KMn{O_4}}} = 36.(100\%  - 1,25\% ) = 35,55{\text{ gam}}\)

\( \to {n_{KMn{O_4}}} = \frac{{35,55}}{{158}} = 0,225{\text{ mol}}\)

Khối lượng rắn giảm là khối lượng của \(O_2\)

\( \to {m_{{O_2}}} = 36 - 33,12 = 2,88{\text{ gam}} \to {n_{{O_2}}} = \frac{{2,88}}{{32}} = 0,09{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{KMn{O_4}{\text{ lt}}}} = 2{n_{{O_2}}} = 0,09.2 = 0,18{\text{ mol}}\)

Hiệu suất:

\(H = \frac{{0,18}}{{0,225}}.100\%  = 80\% \)