Câu 4:

a,

$m_{H_2O}=0,2.18=3,6g$

$n_{Fe}=\dfrac{9,033.10^{23}}{6,023.10^{23}}=1,5(mol)$

$\Rightarrow m_{Fe}=56.1,5=84g$

b,

$V_{CO_2}=0,2.22,4=4,48l$

$V_{H_2}=0,15.22,4=3,36l$

Câu 5:

a,

$MgCO_3\buildrel{{t^o}}\over\to MgO+CO_2$

b,

Công thức khối lượng:

$m_{MgCO_3}=m_{MgO}+m_{CO_2}$

$\Rightarrow m=m_{MgO}=84-44=40kg$

Bài 4:

a,

+) Khối lượng của $0.2$ mol $H_2O$ là:

$m_{H_2O}=n_{H_2O}×M_{H_2O}=0.2×18=3.6(g)$

+) Số mol của $9.033×10^{23}$ nguyên tử $Fe$ là:

$n_{Fe}=\dfrac{9.033×10^{23}}{N}=\dfrac{9.033×10^{23}}{6×10^{23}}=1.5055(mol)$

Khối lượng của $9.033×10^{23}$ nguyên tử $Fe$ là:

$m_{Fe}=n_{Fe}×M_{Fe}=1.5055×56=84.308(g)$

b,

+) Thể tích (đktc) của $0.2$ mol $CO_2$ là:

$V_{CO_2}=n_{CO_2}×22.4=0.2×22.4=4.48(l)$

+) Thể tích của $0.15$ mol $H_2$ là:

$V_{H_2}=n_{H_2}×22.4=0.15×22.4=3.36(l)$

Câu 5:

a,

Phản ứng xảy ra:

$MgCO_3\xrightarrow{t^o} MgO+CO_2$

b,

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

$m_{MgCO_3}=m_{MgO}+m_{CO_2}$

$\to 84=m_{MgO}+44$

$\to m=m_{MgO}=40(kg)$