Đáp án:

`-pH=12`

Giải thích các bước giải:

 `-` Vì `V_{HNO_3}=100(ml)=0,1(l)`

`→n_{HNO_3}=0,02.0,1=0,002(mol)`

Phương trình điện ly :

$HNO_3→H^++NO_3^-$

`n_{H^+}=n_{HNO_3}=0,002(mol)`

`-` Vì `V_{Ba(OH)_2}=100(ml)=0,1(l)`

`→n_{Ba(OH)_2}=0,02.0,1=0,002(mol)`

Phương trình điện ly :

$Ba(OH)_2→Ba^{2+}+2OH^-$

`→n_{OH^-}=2.n_{Ba(OH)_2}=2.0,002=0,004(mol)`

Phương trình ion biểu diễn quá trình phản ứng :

                    $H^++OH^-→H_2O$

Trước pứ:`0,002`    `0,004`               `(mol)`

Pứ:           `0,002`    `0,002`                `(mol)`

Sau pứ:   `0`              `0,002`             `(mol)`

`→OH^-` dư

`-V_{dd}=V_{HNO_3}+V_{Ba(OH)_2}=0,1+0,1=0,2(l)`

`→[OH^-]=\frac{0,002}{0,2}=0,01(M)`

`→pH=14+log([OH^-])=14+log(0,01)=12`

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải: