Bạn xem hình

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 \(\ \text{Câu 6} \\n_{FeS_2}=\dfrac{18}{120}=0,15(mol) \\\text{Sơ đồ phản ứng} \\FeS_2\to 2SO_2 \\\text{Theo sơ đồ phản ứng} \\n_{SO_2}=0,3(mol) \\n_{Ba(OH)_2}=2.0,125=0,25(mol) \\\text{Đặt $T=\dfrac{n_{Ba(OH)_2}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,25}{0,3}=0,8333$} \\\text{$\Rightarrow$ Tạo 2 muối $BaCO_3,Ba(HCO_3)_2$} \\CO_2+Ba(OH)_2\to BaCO_3+H_2O \\2CO_2+Ba(OH)_2\to Ba(HCO_3)_2 \\\text{Theo phương trình} \\n_{BaCO_3}=2n_{Ba(OH)_2}-n_{CO_2}=0,5-0,3=0,2(mol) \\n_{Ba(HCO_3)_2}=n_{Ba(OH)_2}-n_{BaCO_3}=0,25-0,2=0,05(mol) \\\Rightarrow m_{Muối}=0,2.197+0,05.259=52,35(g)\\\text{Câu 8} \\Fe_2O_3+3H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3H_2O \\CuO+H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O \\ZnO+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2O \\n_{H_2SO_4}=0,5.0,1=0,05(mol) \\\Rightarrow n_{Gốc\hspace{0,1cm}H}=2n_{H_2SO_4}=0,1(mol) \\n_{Gốc\hspace{0,1cm}SO_4}=n_{H_2SO_4}=0,05(mol) \\\text{Theo phương trình} \\n_{H_2O}=\dfrac{1}{2}n_{Gốc\hspace{0,1cm}}=0,05(mol) \\\Rightarrow n_{O}=0,05(mol) \\\Rightarrow m_{O}=0,05.16=0,8(g) \\\Rightarrow m_{SO_4}=0,05.96=4,8(g) \\m_{Muối\hspace{0,1cm}SO_4}=2,81-0,8+4,8=6,81(g)\\\text{Câu 12} \\Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2 \\\text{Theo phương trình} \\n_{Fe}=n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol) \\\text{Do sau phản ứng thu được $Fe_2O_3$} \\\Rightarrow n_{Fe_2O_3}=n_{Fe_2O_3\hspace{0,1cm}\text{Ban đầu}}+\dfrac{1}{2}n_{Fe}=n_{Fe_2O_3\hspace{0,1cm}\text{ban đầu}}=\dfrac{24}{160}-\dfrac{1.0,1}{2}=0,1(mol) \\\Rightarrow a=m_{Fe_2O_3}+m_{Fe}=0,1.160+0,1.56=21,6(g)\\\text{Câu 13} \\\text{Khối lương hỗn hợp tăng là khối lượng oxi trong MgO} \\m_{O}=Δ_{m}=4,12-3=1,12(g) \\\Rightarrow n_{O}=\dfrac{1,12}{16}=0,07(mol) \\\Rightarrow n_{Mg}=n_{MgO}=n_{O}=0,07(mol) \\Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2 \\\text{Theo phương trình} \\n_{H_2}=n_{Mg}=0,07(mol) \\\Rightarrow V=0,07.22,4=1,568(l)\\\text{Câu 14} \\\text{Gọi x,y,z,t lần lượt là số mol Mg,Al.Fe,Zn} \\\text{Khối lượng hỗn hợp sau phản ứng là khối lượng Cl} \\\Rightarrow m_{Cl}=m_{Δ}=5,763-2=3,763(g) \\\Rightarrow n_{Cl}=\dfrac{3,763}{35,5}=0,106(mol) \\\text{Theo phương trình} \\x+1,5y+z+t=\dfrac{0,1}{2}=0,05(mol) \\x+1,5t+1,5z+t=\dfrac{0,106}{2}(mol) \\\Rightarrow 0,5t=0,003(mol) \\\Rightarrow t=0,006(mol) \\\Rightarrow\)`%m_{Fe}=\frac{0,006.56}{2}.100=16,8%`