Đáp án:

$V_{H_2}=1.12l$

$m_{HCl}=3.65g$ 

Giải thích các bước giải:

Sửa đề thành $2.8g \ Fe$ nhé !!

1,

Phản ứng xảy ra:

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

2,

a, Số mol $Fe$ tham gia phản ứng là:

$n_{Fe}=\dfrac{2.8}{56}=0.05(mol)$

$Theo \ pt:n_{H_2}=n_{Fe}=0.05(mol)$

Thể tích khí $H_2$ ở đktc là:

$V_{H_2}=0.05\times22.4=1.12(l)$

b, $Theo \ pt:n_{HCl}=2n_{Fe}=2\times0.05=0.1(mol)$

Khối lượng $HCl$ cần dùng là:

$m_{HCl}=0.1\times36.5=3.65(g)$

 

Giải thích các bước giải:

`1.`

Phương trình hóa học :

`Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑`

`2.`

`-n_{Fe}=\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{2,4}{56}=\frac{7}{30}(mol)`

`a.`

`-` Theo phương trình hóa học :

`→n_{H_2}=n_{Fe}=\frac{7}{30}(mol)`

`→V_{H_2}(đktc)=n_{H_2}.22,4=\frac{7}{30}.22,4=\frac{392}{75}(l)`

`b.`

`-` Theo phương trình hóa học :

`→n_{HCl}=2.n_{Fe}=2.\frac{7}{30}=2.\frac{7}{30}=\frac{7}{15}(mol)`

`→m_{HCl}=n_{HCl}.M_{HCl}=\frac{7}{15}.36,5=\frac{511}{30}(g)`