Đáp án:

 Tham khảo

Giải thích các bước giải:

 $a)2Fe+3Cl_2→^{t^o}2FeCl_3$

$b)n_{Cl_2}=6,72/22,4=0,3mol$

$⇒n_{Fe}=0,3.2/3=0,2mol$

$⇒m_{Fe}=0,2.56=11,2g$

$c)n_{FeCl_3}=0,3.2/3=0,2mol$

$⇒m_{FeCl_3}=0,2.162,5=32,5g$

Cách 2 : BTKL

$m_{Fe}+m_{Cl_2}=m_{FeCl_3}$

$⇔11,2+0,2.71=m_{FeCl_3}$

$⇔m_{FeCl_3}=32,5g$

Đáp án:

\( {m_{Fe}} = 11,2{\text{ gam}}\)

\( {m_{FeC{l_3}}} = 32,5{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2Fe + 3C{l_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2FeC{l_3}\)

Ta có:

\({n_{C{l_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{Fe}} = \frac{2}{3}{n_{C{l_2}}} = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{Fe}} = 0,2.56 = 11,2{\text{ gam}}\)

Cách 1:

\({n_{FeC{l_3}}} = {n_{Fe}} = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{FeC{l_3}}} = 0,2.(56 + 35,5.3) = 32,5{\text{ gam}}\)

Cách 2:

BTKL:

\({m_{FeC{l_3}}} = {m_{Fe}} + {m_{C{l_2}}} = 11,2 + 0,3.71 = 32,5{\text{ gam}}\)