Đáp án:

`n_{H_2(đktc)}={3,36}/{22,4}=0,15(mol)`

`n_{Fe_2O_3}={32}/{160}=0,2(mol)`

                      `Fe_2O_3+3H_2`$\xrightarrow[]{t^o}$ `2Fe+3H_2O`

                               `1`          `3`                         `2`                   `3`            `(tlpt)`

Ban đầu:                `0,2`        `0,15`                     `(mol)`

Tỉ lệ      :            `{0,2}/1`  `>`  `{0,15}/3`      `->` `Fe_2O_3` dư

P.ứng   :                `0,05`         `0,15`                  `0,1`                `0,15`       `(mol)`

Sau p.ứ:                 `0,15`         `hết`                    `0,1`               `0,15`        `(mol)`

`a,` Sau phản ứng có mặt chất rắn: `Fe`

`b,` `m_{Fe}=0,1×56=5,6(g)`

`m_{H_2O}=0,15×18=2,7(g)`

Đáp án:

${\color{transparent}{\text{Umg}}}$

 3H2+Fe2O3→2Fe+3H2O

  0,15-->0,05->0,1->0,15(mol)

a)Có Fe.

b)Số mol H2 là:

3,36/22,4=0,15 mol

Kl Fe là:

0,1.56=5,6 gam

Kl H2O là:

0,15.18=2,7 gam

Giải thích các bước giải: