Đáp án:

1C;    2A

Giải thích các bước giải:

Bài 1:

nZn = 0,2 mol

nN2 = 0,02 mol

Tính được:

n e (do Zn cho) = 2nZn = 0,4 mol

n e (do N+5 nhận tạo N2) = 10nN2 = 0,2 mol

So sánh thấy: 0,4 > 0,2 → Phản ứng có tạo NH4NO3

Áp dụng bảo toàn e: 2nZn = 10nN2 + 8nNH4NO3

→ 2.0,2 = 10.0,02 + 8nNH4NO3

→ nNH4NO3 = 0,025 mol

Vậy muối chứa 0,2 mol Zn(NO3)2 và 0,025 mol NH4NO3

→ m muối = 0,2.189 + 0,025.80 = 39,8 gam

Chọn C

Bài 2:

Hình như bạn chép sai đơn vị rồi. Mình nghĩ tất cả đều đơn vị là lít.

PTHH: N2 + 3H2 <=> 2NH3

Bđ:       5        14                     (lít) (Thấy 5/1 > 14/3 → Hiệu suất tính theo H2)

Pư:        x        3x             2x   (lít)

Sau:   5-x       14-3x         2x   (lít)

Theo đề, hỗn hợp sau có thể tích là 13,4 lít nên ta có:

(5-x) + (14-3x) + 2x = 13,4 → x = 2,8

Hiệu suất là: \(H\%  = \frac{{{n_{{H_2}pu}}}}{{{n_{{H_2}b{\rm{d}}}}}}.100\%  = \frac{{3.2,8}}{{14}}.100\%  = 60\% \)

Chọn A