Đáp án:`m=229g`

Giải thích các bước giải:

 `n_(C_6H_5OH)=94/94=1mol`

`C%_(HNO_3)=text(m chất tan.100)/text(m dung dịch)`

`<=>63=(n.63.100)/350`

`->n_(HNO_3)=3,5mol`

PTHH xảy ra như sau:

`C_6H_5OH+3HNO_3->C_6H_2OH(NO_2)_3+3H_2O`

Lập tỉ lệ mol:

`n_(C_6H_5OH)/1<n_(HNO_3)/3(1<1,17)` nên sau phản ứng `C_6H_5OH` đã phản ứng hết, `HNO_3` còn dư

Ta có: `n_(C_6H_5OH)=n_(C_6H_2OH(NO_2)_3)=1mol`

Khối lượng của axit là: `1.229=229g`

Đáp án:

$229(g)$ 

Giải thích các bước giải:

$n_{C_6H_5OH}=\frac{94}{94}=1(mol)$

$n_{HNO_3}=\frac{350.63\%}{63}=3,5(mol)$

$C_6H_5OH+3HNO_3\to C_6H_2OH(NO_2)_3+3H_2O$

Vì $n_{C_6H_5OH}<\frac{n_{HNO_3}}{3}\to HNO_3$ dư

Theo PT: $n_{C_6H_2OH(NO_2)_3}=n_{C_6H_5OH}=1(mol)$

$\to m_{C_6H_2OH(NO_2)_3}=1.229=229(g)$