Đáp án:

$C\%_{H_2SO_4}=12,25\%$

Giải thích các bước giải:

$n_{H_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25(mol)$

$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$

Theo PT: $n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,25(mol)$

$\to C\%_{H_2SO_4}=\frac{0,25.98}{200}.100\%=12,25\%$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$n_{H_2} = \dfrac{V}{22,4} = \dfrac{5,6}{22,4} = 0,25\text{ mol}$

 PTHH:
$Fe + H_2SO_4 \longrightarrow FeSO_4 + H_2 \uparrow$
Theo PTHH:
$n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,25\text{ mol}$

$\Rightarrow m_{H_2SO_4}= n . M = 0,25 . (2 . 1 + 32 + 4 . 16) = 0,25 . 98 = 24,5g$

$\Rightarrow \%_{H_2SO_4} = \dfrac{m_{ct}}{m_{dd}} . 100\% = \dfrac{24,5}{200} . 100\% = 12,25\%$